元素周期表 在线化学元素周期表-凯时尊龙最新网站
ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ | ⅴ | ⅵ | ⅶ | ⅷ | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ | ⅴ | ⅵ | ⅶ | 0 | |||
1 | 1 氢 h |
2 氦 he |
||||||||||||||||
2 | 3 锂 li |
4 铍 be |
5 硼 b |
6 碳 c |
7 氮 n |
8 氧 o |
9 氟 f |
10 氖 ne |
||||||||||
3 | 11 钠 na |
12 镁 mg |
13 铝 al |
14 硅 si |
15 磷 p |
16 硫 s |
17 氯 cl |
18 氩 ar |
||||||||||
4 | 19 钾 k |
20 钙 ca |
21 钪 sc |
22 钛 ti |
23 钒 v |
24 铬 cr |
25 锰 mn |
26 铁 fe |
27 钴 co |
28 镍 ni |
29 铜 cu |
30 锌 zn |
31 镓 ga |
32 锗 ge |
33 砷 as |
34 硒 se |
35 溴 br |
36 氪 kr |
5 | 37 铷 rb |
38 锶 sr |
39 钇 y |
40 锆 zr |
41 铌 nb |
42 钼 mo |
43 锝 tc |
44 钌 ru |
45 铑 rh |
46 钯 pd |
47 银 ag |
48 镉 cd |
49 铟 in |
50 锡 sn |
51 锑 sb |
52 碲 te |
53 碘 i |
54 氙 xe |
6 | 55 铯 cs |
56 钡 ba |
* 镧系 |
72 铪 hf |
73 钽 ta |
74 钨 w |
75 铼 re |
76 锇 os |
77 铱 ir |
78 铂 pt |
79 金 au |
80 汞 hg |
81 铊 tl |
82 铅 pb |
83 铋 bi |
84 钋 po |
85 砹 at |
86 氡 rn |
7 | 87 钫 fr |
88 镭 ra |
** 锕系 |
104 rf |
105 db |
106 sg |
107 bh |
108 hs |
109 mt |
110 uun |
111 uuu |
112 uub |
113 uut |
114 uuq |
115 uup |
116 uuh |
117 uus |
118 uuo |
*镧系元素 |
57 镧 la |
58 铈 ce |
59 |
60 |
61 钷 pm |
62 钐 sm |
63 铕 eu |
64 钆 gd |
65 铽 tb |
66 镝 dy |
67 钬 ho |
68 铒 er |
69 铥 tm |
70 镱 yb |
71 镥 lu |
|||
**锕系元素 |
89 锕 ac |
90 钍 th |
91 镤 pa |
92 铀 u |
93 镎 np |
94 钚 pu |
95 镅 am |
96 锔 cm |
97 锫 bk |
98 锏 cf |
99 锿 es |
100 镄 fm |
101 钔 md |
102 锘 no |
103 铹 lr |
关于元素周期表
元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(dmitri mendeleev)首创的,后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内电子数目,这个编号称为原子序数。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们是按原子序数递增排列,将电子层数相同的元素放在同一行,将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6)和不完全周期(7)。共有16个族,又分为7个主族(ⅰa-ⅶa),7个副族(ⅰb-ⅶb),一个第ⅷb族,一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外,第二周期的o、f元素除外)。
同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减。
元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。